氫氧化鋁電離

氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。它在水溶液中存在兩種形式的電離。其電離方程式可表示如下：

酸式：Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O

堿式：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

應用氫氧化鋁的上述電離方程式，不但可以解釋氫氧化鋁具有兩性的原因，而且還可以熟悉氫氧化鋁的制法、了解”雙水解”的概念和判斷溶液中某些離子能否共存的問題等。

1．由Al3+轉化為Al(OH)3

分析 Al(OH)3的堿式電離可知，要使Al3+向生成Al(OH)3轉化，要提供適量的OH-，平衡才能向左移動產生Al(OH)3；但過量的OH-會使H+減少，而促使Al(OH)3發生酸式電離。1molAl3+需和3molOH-反應，產生的Al(OH)3沉淀為最大量。對1molAl3+提供的OH-若超過3mol，Al(OH)3的量會越來越少。當OH-達到4mol時，溶液中的Al(OH)3就完全溶解，沒有任何沉淀。

2．由AlO2-轉化為Al(OH)3

分析 Al(OH)3的酸式電離可知，要使AlO2-轉化為Al(OH)3，一定要提供適量的H+。過量的H+會使Al(OH)3發生堿式電離而減少。對1molAlO2-只要提供1mol H+，在水溶液中即能產生1mol Al(OH)3沉淀。當加入4mol H+后，溶液中就不再存在Al(OH)3的沉淀。

為使AlO2-轉變成Al(OH)3沉淀，提供適量H+的方法是①加入適量的強酸，②加入弱酸溶液，③加入強酸弱堿鹽溶液。例如：

NaAlO2＋H2O＋HClNaCl＋Al(OH)3↓

2NaAlO2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl

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